Bài 16 hợp chất của các bon

     

Bài học này trình diễn nội dung: Hợp chất của cacbon. Dựa vào cấu trúc SGK chất hóa học lớp 9, ktktdl.edu.vn vẫn tóm tắt lại hệ thống lý thuyết và giải đáp giải các bài tập một cách chi tiết, dễ dàng hiểu. Mong muốn rằng, đây vẫn là tài liệu hữu dụng giúp những em học tập giỏi hơn.

NỘI DUNG TRẮC NGHIỆM


*

A - KIẾN THỨC TRỌNG TÂM

CACBON MONOOXIT (CO)

I.Tính chất vật lí

Cacbon monooxit là chất khí, không màu, không mùi, không vị,độc, hơi nhẹ nhàng hơn không khí, tan siêu ít vào nướcThl : - 191,5oC Thr : - 205,2oC

II.Tính hóa học hoá học

1.Cacbon monooxit là oxit không tạo nên muối (oxit trung tính)

Không chức năng với nước, axit cùng dd kiềm ở điều kiện thường.

Bạn đang xem: Bài 16 hợp chất của các bon

2.Tính khử

Khí co cháy với ngọn lửa màu lam nhạt và toả các nhiệt.

CO + O2 →(to) CO2

Khử oxi kim loại

CO + Fe2O3 →(to) CO2 + Fe

III.Điều Chế

1.Trong chống thí nghiệm

*

2. Vào công nghiệp

PP khí than ướt: cho hơi H2O qua than lạnh đỏ.

*

PP khí lò gas:

CO2 + C →(to) 2CO.

Xem thêm: Dựa Kế Hoạch Làm Việc Tuần Của Vân Anh, Hãy Lập Bảng Kế Hoạch Cá Nhân Gdcd 7

CACBON ĐIOXIT (CO2)

I. Tính chất vật lí

Cacbon đi oxit là chất khí ko màu, nặng vội 1,5 lần ko khí, tan ít trong nướcCO2 là chất gây lên hiệu ứng nhà kính, khiến cho Trái Đất bị lạnh lên.

II. Tính chất hoá học

CO2 không cháy, không gia hạn sự cháy của khá nhiều chất =>dùng để dập tắt đám cháyCO2 là oxit axit chức năng với nước tạo nên axit 2 nấc vô cùng yếu cùng kém bền.

*

III.Điều Chế

1.Trong chống thí nghiệm

CaCO3 + HCl → CO2↑ + CaCl2 + H2O

2. Trong công nghiệp

Đốt cháy trọn vẹn than, dầu mỏ, khí vạn vật thiên nhiên trong O2 hoặc KK.Từ qúa trình nung vôi, lên men, mối cung cấp tự nhiên

AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT

I.Axit cacbonic

Là một axit yếu, kém bền.

Xem thêm: Máu Di Chuyển Chậm Nhất Trong Mao Mạch, Vì Sao Máu Vận Chuyển Chậm Nhất Trong Mao Mạch

*

*

=>Axit cacbonat tạo thành 2 muối: muối hạt hiđro cacbonat (HCO3-) và muối cacbonat (CO32-).

II.Muối Cacbonat

1.Tính chất

Tính tan: muối bột của kim loại kiềm, amoni và đa số các muối hiđrocaconat dễ dàng tan trong nước. Còn lại không tanTác dụng với axit tạo nên khí CO2. Ví dụ

NaHCO3 + HCl → CO2↑ + H2O + NaCl

HCO3- + H+  → CO2↑ + H2O

Muối hidro cacbonat chức năng với dd kiềm.Ví dụ

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

HCO3- + OH- → H2O

Phản ứng nhiệt độ phân.Ví dụ:

CaCO3 →(to) CaO + CO2↑

NaHCO3 →(to) Na2CO3 + CO2↑ + H2O

Muối cacbonat dễ dẫn đến nhiệt phân trừ muối của kiềmMuối hiđrocacbonat bị nhiệt độ phân

2.Ứng dụng

CaCO3: thêm vào vôi, hóa học độnNa2CO3: cần sử dụng CN thuỷ tinh, đồ gia dụng gốm, bột giặtNaHCO3: cn thực phẩm, dược phẩm