CÔNG THỨC HÓA HỌC CỦA KHÍ HIDRO

     

Lời giải bỏ ra tiết thắc mắc "Tính chất, công thức hóa học tập của hidro" kèm kiến thức tham khảo về hidro. Là tư liệu môn chất hóa học 8 hay cùng hữu ích.

Bạn đang xem: Công thức hóa học của khí hidro

1. Hidro là gì?

-Hidro là nguyên tố phi kim, được cam kết hiệu là H, số hiệu nguyên tử là 1. Đây là nguyên tố dịu nhất, tồn tại sinh sống thể khí với nguyên tử khối bởi 1.

-Trong vũ trụ, Hidro là yếu tắc phổ biến. Nguyên tử này đóng góp phần tạo bắt buộc 75% tổng cân nặng vũ trụ và trên 90% toàn bô nguyên tử. Hidro tồn tại sống dạng Hidro nguyên tử, trong tầng trên cao của khí quyển Trái Đất. Với lớp vỏ chỉ có một electron buộc phải Hidro được nghe biết là nguyên tử đơn giản và dễ dàng nhất.

*

- bí quyết hóa học tập của Hidro là H2.

2. đặc thù vật lý

Tính hóa học vật lý của hidro:

- Hidro là 1 chất khí ko màu, không mùi, ko vị. Hidro đó là chất khí vơi nhất trong bầu không khí và khôn xiết ít tung trong nước. Một lít nước (ở đk 15°C) hoàn toàn có thể hòa tan được 20ml khí hidro. Mặc dù nhiên, hidro lại tan những trong dung môi hữu cơ.

- Tỉ khối của hidro đối với không khí là: dH2/kk = 2/29. Điều này có nghĩa là hidro nhẹ hơn không khí 14,5 lần.

- Ở ánh nắng mặt trời và áp suất tiêu chuẩn, hidro là một khí lưỡng nguyên tử có công thức phân tử H2, khó khăn hóa lỏng, dễ bắt cháy, có ánh nắng mặt trời sôi 20,27K (- 252,87°C) và ánh nắng mặt trời nóng tung 14,02K (- 259,14°C).

3. đặc điểm hóa học

a. Tác dụng với phi kim

- bao gồm thể tác dụng với một số trong những phi kim: O2, Cl2, Br2

- công dụng với oxi

- Khí H2 cháy mạnh mẽ trong oxi cùng với ngọn lửa xanh mờ. Trên thành lọ mở ra những giọt H2O nhỏ. Minh chứng có bội phản ứng hóa học xảy ra.

- Phương trình hóa học:

2H2 + O2 → 2H2O

Hỗn hợp khí H2 và O2 là hỗn hợp nổ. Láo hợp sẽ gây ra nổ mạnh nhất lúc trộn 2VH2 với 1VO2

b. Tác dụng với CuO

- Khi mang lại luồng khí hidro (sau khi đã kiểm soát sự tinh khiết) đi qua bột đồng (II) oxit CuO có màu đen.

Hiện tượng: Ở ánh sáng thường không thấy tất cả phản ứng hóa học xảy ra.

Xem thêm:

- Khi làm cho nóng ống nghiệm đựng bột CuO dưới ngọn lửa đèn cồn, tiếp nối dẫn khí H2 đi qua, ta thấy xuất hiện thêm chất rắn red color gạch và bao gồm nước ứ đọng trên thành ống nghiệm.

Giải thích: Ở nhiệt độ độ càng tốt H2 dễ dàng tính năng với CuO chế tác thành kim loại Cu với nước.

Phương trình hóa học:

H2 + CuO (màu đen) → Cu + H2O

Khí hiđro đã chiếm nguyên tố oxi vào hợp chất CuO. Hiđro gồm tính khử.

4. Điều chế hidro

a. Điều chế khí hidro trong chống thí nghiệm

- Trong chống thí nghiệm, người ta điều chế khí hidro bằng phương pháp cho axit (HCl, H2SO4 loãng,…) chức năng với sắt kẽm kim loại (Zn, Fe, Al,…).

*

Một số ứng điều chế khí H2 trong phòng thí nghiệm:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

b. Điều chế khí hidro trong công nghiệp

Trong công nghiệp, những phương pháp điều chế khí hidro là:

- Điện phân nước

- sử dụng than khử oxi của H2O trong lò khí than

- Điều chế trường đoản cú khí tự nhiên, khí dầu mỏ

5. Ứng dụng 

Một số đặc điểm ứng dụng thông dụng của khí Hiro là:

- sử dụng trong hộp động cơ tên lửa, làm nhiên liệu vậy cho những nhiên liệu như xăng, dầu. Do đặc điểm cháy sinh ra những nhiệt hơn, cần thường được sửa chữa bởi các nguyên liệu khác

- sử dụng làm đèn xì – oxi để hàn cắt kim loại ( Hidro bội nghịch ứng cùng với Oxi tỏa nhiệt lớn)

- Là nguồn nguyên liệu đặc biệt để sản xuất những hợp chất hữu cơ cũng giống như axit, amoniac

- Điều chế sắt kẽm kim loại nhờ vào khả năng khử hợp chất oxit

- Hidro là khí nhẹ nhất, bởi đó hay được dùng để vận hành khinh khí cầu, cấp dưỡng bóng bay..

Bài tập 1: Tính thể tích hiđro (đktc) để điều chế 5,6 (g) sắt từ FeO?

A. 2,24 lít. 

B. 1,12 lít. 

C. 3,36 lít.

D. 4,48 lít.

Đáp án đúng: A. 2,24 lít. 

Giải thích:

*

Phương trình hóa học: FeO + H2t0 →Fe + H2O

Tỉ lệ PT: 1mol 1mol

Phản ứng: 0,1mol ← 0,1mol

⇒ VH2=0,1.22,4 = 2,24(l)

Bài tập 2: Đốt cháy 2,8 lít H2 (đktc) có mặt H2O

A. 1,4 lít. 

B. 2,8 lít.

C. 5,6 lít.

D. 2,24 lít.

Đáp án đúng: A. 1,4 lít. 

Giải thích: 

Số mol khí hiđro là:

*

 

PTHH: 2H2 + O2t0 →2H2O

Tỉ lệ PT: 2mol 1mol 2mol

P/ứng: 0,125mol → 0,0625mol→ 0,125mol

=> Thể tích khí oxi là: VO2=22,4.n=22,4.0,0625=1,4 lít

Bài tập 3: Dẫn 4,48 lít khí hiđro (đktc) qua 24 gam CuO, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam hóa học rắn X. Quý giá của m là

Đáp án: 

nH2nH2 = 0,2 mol; nCuO = 0,3 mol

H2 + CuO → Cu + H2O

Ban đầu 0,2 0,3 (mol)

P/ư 0,2 → 0,2 0,2 (mol)

Sau p/ư 0,1 0,2 (mol)

Chất rắn X bao gồm Cu 0,2 mol với CuO (dư) 0,1 mol.

Xem thêm: Đặt Một Hiệu Điện Thế U Vào Hai Đầu Của Một Biến Trở (R ) Th

⟹ m = 0,1.80 + 0,2.64 = 20,8 gam.

Bài tập 4: Dẫn 6,72 lít H2 (đktc) qua 96 gam Fe2O3 nung nóng thu được m gam hóa học rắn. Cực hiếm m là