GIẢI BÀI TẬP HOÁ 10 BÀI 21

     

Nội dung bài giảngKhái quát mắng về team halogen tìm phát âm về địa điểm nhóm halogen trong bảng tuần hoàn; Sự biến đổi độ âm điện, nửa đường kính nguyên tử và một số trong những tính chất vật lí của những nguyên tố trong nhóm; thông số kỹ thuật lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen tương tự như nhau. Tính chất hoá học tập cơ bản của những nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh; Sự thay đổi tính hóa học hóa học của những đơn chất trong nhóm halogen.

Bạn đang xem: Giải bài tập hoá 10 bài 21


1. Nắm tắt lý thuyết

1.1.Vị trí của group halogen vào Bảng tuần hoàn

1.2.Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử

1.3.Sự thay đổi tính chất

2. Bài bác tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 21 chất hóa học 10

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài xích tập SGK cùng Nâng cao

4. Hỏi đáp vềBài 21 Chương 5 chất hóa học 10


Nhóm halogen bao gồm : Flo(F); Clo(Cl); Brom (Br), Iot (I), Atatin (At)Các nhân tố halogen thuộc đội VIIA. Chúng đứng sát cuối các chu kì, ngay lập tức trước các nguyên tố khí hiếm.

*

Hình 1:Vị trí của tập thể nhóm Halogen vào bảng hệ thống tuần hoàn


Nguyên tử gồm 7e phần bên ngoài cùng (ns2 np5)Ở tâm lý tự do, 2 nguyên tử halogen góp phổ biến 1 e với nhau tạo nên một links công hóa trị không cực.

Xem thêm: Ca Dao Tục Ngữ Nói Về Lòng Khoan Dung, Ca Dao Tục Ngữ Danh Ngôn Về Lòng Khoan Dung

*

công thức electron

Công thức cấu tạo: X - XCông thức phân tử: X2Liên kết trong phân tử X2 không bền lắm, dễ dàng bị bóc tách thành 2 nguyên tử X.Trong bội phản ứng hoá học, các nguyên tử X dễ thu thêm 1e ⇒ tính chất hoá học tập cơ phiên bản của các halogen là tính oxi hoá mạnh.
1.3.1.Sự biến hóa tính hóa học vật lí của những đơn chất
Tính chất

Flo

Clo

Brom

Iot

Số hiệu nguyên tử

9173553

Bán kính nguyên tử (nm)

0,064

0,099

0,114

0,133

Cấu hình electron lớp bên ngoài cùng của nguyên tử

2s22p5

3s23p5

4s24p5

5s25p5

Nguyên tử khối1935,580127
Trạng thái tập vừa lòng của đối chọi chất nghỉ ngơi 200CKhíKhíLỏngRắn

Màu sắc

Lục nhạc

Vàng lục

Nâu đỏ

Đen tím

Nhiệt nhiệt độ chảy(0C)

-219,6

-101,0

-7,3

113,6

Nhiệt độ sôi

-188,1

-34,1

59,2

185,5

Độ âm điện

3,98

3,16

2,96

2,66

*

Hình 2:Màu dung nhan của F, Cl, Br, I, At của nhóm halogen

Từ F cho I, ta thấy:

Trạng thái tập hợp: khí → lỏng → rắnMàu sắc: đậm dầntonc , tosôi : tăng dần1.3.2.Sự biến hóa độ âm điệnĐộ âm điện tương đối lớn.Giảm dần dần từ F cho I

F trong các hợp chất tất cả số lão hóa là -1, các nguyên tố còn sót lại ngoài mức oxi hóa là -1 còn tồn tại mức lão hóa là +1, +3, +5, +7.

Xem thêm: Hình Học 12 Bài 1: Hệ Trục Tọa Độ Trong Không Gian, Phương Pháp Tọa Độ Trong Không Gian

⇒ bởi flo bao gồm độ âm điện lớn nhất chỉ hút e nên chỉ có thể có số oxi hoá -1, các nguyên tố còn lại hoàn toàn có thể tạo thành 1, 3, 5, 7 e độc thân ở trạng thái bị kích ham mê nên hoàn toàn có thể nhường 1, 3, 5, 7 e yêu cầu ngoài số oxi hoá -1 còn có thêm số oxi hoá +1, +3, +5, +7

1.3.3.Sự biến hóa tính hóa học hoá học của những đơn chất

Các đối chọi chất halogengiống nhau về đặc thù hoá học tương tự như thành phần cùng tính chất của những hợp chất do chúng sản xuất thành (Do lớp e bên cạnh cùng có thông số kỹ thuật tương trường đoản cú nhau ns2 np5)

Halogen là các phi kim điển hình, tính oxi hóa sút từ F → I;

Halogen oxi hóa phần đông các kim loại tạo muối hạt halogenua;

Halogen lão hóa hyđro tạo ra hợp hóa học khí hyđro halogenua, chất này rã trong nước tạo thành axit halogenhiđric.